原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評(píng)價(jià)的書(shū)面材料,它可以給我們下一階段的學(xué)習(xí)和工作生活做指導(dǎo),因此我們要做好歸納,寫(xiě)好總結(jié)。但是總結(jié)有什么要求呢?下面是小編為大家整理的原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié),僅供參考,歡迎大家閱讀。
原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
原子世界
原子論是古希臘哲學(xué)家提出的一種重要思想。按希臘語(yǔ):“原子”一詞就是不可分割的意思。后來(lái),羅馬人盧克萊修用這樣的詩(shī)句來(lái)表達(dá):
物體或者說(shuō)物質(zhì)要素,?都是由原始粒子集合而成;
雖有雷霆萬(wàn)鈞之力,?要破壞物質(zhì)要素也不可能。
隨著電子的發(fā)現(xiàn)和對(duì)放射性現(xiàn)象的深入研究,人們終于在20世紀(jì)初拋棄了原子不可分割的陳舊觀念,開(kāi)始思考結(jié)構(gòu)問(wèn)題。
19,湯姆生首先提出一個(gè)被叫做“面包夾葡萄干”的原子模型。他認(rèn)為原子是一個(gè)小球,球內(nèi)平均分布著質(zhì)量很大、帶正電荷的物質(zhì),其中嵌著質(zhì)量很小、帶負(fù)電的電子,因而整個(gè)原子保持電中性。19,另一名英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和其助手在研究α粒子的散射性時(shí)卻發(fā)現(xiàn)了意想不到的事實(shí)。他們用α粒子作炮彈去轟擊金屬鉑片,按盧瑟福的預(yù)料,由于α粒子的質(zhì)量比電子質(zhì)量大七千多倍,它在轟擊鉑原子時(shí)應(yīng)該一沖而過(guò)。但實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻表明,在射向鉑原子的八千到一萬(wàn)個(gè)α粒子中,會(huì)有一個(gè)α粒子被原子反彈回去(形成散射)。這好比對(duì)一張紙射出一發(fā)炮彈,結(jié)果被彈了回來(lái)一樣不可思議。盧瑟福認(rèn)為原子內(nèi)部必定存在一個(gè)原子核,這個(gè)核的體積只有整個(gè)原子的100萬(wàn)億分之一,但它卻集中了整個(gè)原子質(zhì)量的99。99%;電子在原子核外的空間里繞原子核旋轉(zhuǎn),就好像地球繞太陽(yáng)運(yùn)行。這就是盧瑟福建立的原子結(jié)構(gòu)的行星模型。
?后來(lái)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步表明,核外電子的.運(yùn)動(dòng)很特別,它不像行星繞著太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)一樣有固定的軌道,而是既像聲波、水波一樣具有波動(dòng)性,又像子彈一樣具有粒子性。因此,19丹麥物理學(xué)家玻爾依據(jù)當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)又提出了一種新的原子模型,后經(jīng)索末菲等人的修正和改良,終于成功地解釋了元素周期律和其他原子現(xiàn)象,從而為人們進(jìn)一步探索原子世界內(nèi)部的奧秘打開(kāi)了大門(mén)。
原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
原子的構(gòu)成
質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)
中子:不帶電原子不帶電
電子:1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1、構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒(méi)有中子。
2、在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。
通過(guò)上面對(duì)原子的構(gòu)成知識(shí)的內(nèi)容總結(jié)學(xué)習(xí),希望同學(xué)們對(duì)上面的知識(shí)都能很好的掌握,相信同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的很棒的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:
(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車(chē)尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源
下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的`化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰)
(2)乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車(chē)尾氣
(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中,下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
氫氣是最理想的燃料:
優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。
需解決問(wèn)題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?
原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1、能用分子、原子觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì);
2、了解原子和分子的相似點(diǎn)、相異點(diǎn)和相互關(guān)系。
3、了解原子概念及基本性質(zhì);
4、解原子的組成,了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系;
5、了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義,了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。
能力目標(biāo):
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。
情感目標(biāo):
通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是作風(fēng)及探索精神,對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)不斷運(yùn)動(dòng)和無(wú)限可分等辨證唯物主義觀點(diǎn);
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性,逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí),學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì),知道“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子”分子是很小的,那么它是否還可以再分呢?
分子是否可分?前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識(shí),為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊,能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷——分子還可再分。
教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實(shí),導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的,并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識(shí)與微觀知識(shí)建立起了聯(lián)系。通過(guò)示意圖的展示,能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進(jìn)一步說(shuō)明原子的真實(shí)存在,教材以形象的描述、生動(dòng)的.比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài),并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片,確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實(shí)。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分,那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢?教材圍繞這個(gè)問(wèn)題討論了原子的組成。
教法建議
人的認(rèn)識(shí)過(guò)程是在實(shí)踐活動(dòng)中,從具體到抽象、從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)。有些理論性知識(shí)由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ),造成理解上的困難。在講解原子概念時(shí),由于概念抽象學(xué)生難懂,建議教學(xué)過(guò)程中首先演示氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn),使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論:加熱氧化汞能生成汞和氧氣(汞蒸汽有劇毒,實(shí)驗(yàn)可在下圖中進(jìn)行)在此基礎(chǔ)上,再采用電腦(或磁性黑板)模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過(guò)程,結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過(guò)微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的“分”與原子的“合”得出原子的概念,并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如:對(duì)質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí),對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的學(xué)習(xí)(置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等)能加深理解。
分子可以構(gòu)成物質(zhì),原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì),那么原子有哪些性質(zhì)那呢?通過(guò)展示氧化汞受熱分解的微觀過(guò)程,結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。
至此,學(xué)生對(duì)分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解,而且原子概念又是通過(guò)分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對(duì)比,了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點(diǎn)應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別——在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對(duì)比時(shí)可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。
最后,無(wú)論是在課內(nèi)還是課外,應(yīng)讓學(xué)生閱讀“原子和分子發(fā)現(xiàn)”的選學(xué)內(nèi)容,并組織相關(guān)的討論:為什么自從用原子—分子論來(lái)研究化學(xué)以后,化學(xué)才有了教快發(fā)展?使學(xué)生初步意識(shí)到,任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力,學(xué)會(huì)用歷史唯物主義的觀點(diǎn)來(lái)評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。
關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分,就目前的實(shí)驗(yàn)手段及教學(xué)條件來(lái)說(shuō),還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此,在教學(xué)過(guò)程中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料,用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法,幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例 1
教學(xué)重點(diǎn):原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別
教學(xué)難點(diǎn):原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
1、復(fù)習(xí)舊知識(shí) 投影:用分子的觀點(diǎn)解釋下列兩個(gè)變化
1)液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>
2)硫燃燒生成二氧化硫
2、問(wèn)題引入:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有新分子產(chǎn)生,那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的?又如何由原來(lái)的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢?
3、演示實(shí)驗(yàn):氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)
提出觀察要求:
1)先給木炭加熱,觀察木炭有什么變化
2)再同時(shí)給氧化汞加熱觀察:
a。試管壁上有什么變化
b。木炭是否燃燒
說(shuō)明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來(lái)處理實(shí)驗(yàn)中的有毒物質(zhì)
學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象( 先給木炭加熱,木炭不能燃燒;同時(shí)給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴,木炭燃燒。)
4、講述:試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞,在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)
5、思考:木炭為什么能燃燒?指導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式,(一名學(xué)生板演) 判斷反應(yīng)類(lèi)型
6、設(shè)疑:從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論,加熱氧化汞能生成汞和氧氣,那么這個(gè)反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢?(引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過(guò)程的欲望)
7、對(duì)照畫(huà)面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成 (氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的,一個(gè)氧化汞分子是由一個(gè)氧粒子和一個(gè)汞粒子構(gòu)成的)
8、學(xué)生討論:氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的?結(jié)合多媒體展示的畫(huà)面(二)(三)
9、匯報(bào)與交流:每組派代表發(fā)言。通過(guò)小組的分析、講解、補(bǔ)充和糾正得出:氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開(kāi),成為單個(gè)的氧粒子和汞粒子。單個(gè)的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合,每?jī)蓚€(gè)氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個(gè)氧分子,大量的氧分子聚集成氧氣,而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞
10、問(wèn)題思考:在氧化汞受熱分解反應(yīng)中,氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子,而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎?(沒(méi)有)
科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子
思考:通過(guò)剛才對(duì)氧化汞受熱反應(yīng)微觀過(guò)程的分析,你能說(shuō)說(shuō)什么是原子嗎? 回答后總結(jié)并板書(shū)
原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
化學(xué)分子與原子知識(shí)點(diǎn)
構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒
1、由分子構(gòu)成的物質(zhì):例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)
2、由原子構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)
3、物質(zhì)構(gòu)成的描述:物質(zhì)由__分子(或原子)構(gòu)成。例如:鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成。
分子
1、基本性質(zhì):⑴質(zhì)量、體積都很?。?/p>
⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率越快 例:水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;
⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大,固體時(shí)分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)變小的緣故。
⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同,不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
2、分子的構(gòu)成:分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述:①__分子由__原子和__原子構(gòu)成。
例如:水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
②一個(gè)__分子由幾個(gè)__原子和幾個(gè)__原子構(gòu)成。
例如:一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成
3、含義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
例:氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念
⑴物理變化與化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時(shí),分子種類(lèi)不變。
發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子種類(lèi)發(fā)生了改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì),純凈物由同種分子構(gòu)成;混合物由不同種分子構(gòu)成。
⑶單質(zhì)與化合物
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的'分子由不同種原子構(gòu)成。
原子
1、含義:原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例:氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。
如何學(xué)好初中化學(xué)
找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)
化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系,學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較,從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)在聯(lián)系。
通過(guò)的概念辨析,我們就可以牢牢的掌握化學(xué)中的基本概念和原理,在做題時(shí)才會(huì)思路清晰。
通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助理解概念
比如化學(xué)一開(kāi)始就接觸兩個(gè)概念:化學(xué)變化和物理變化;那么區(qū)分這兩個(gè)概念的本質(zhì),現(xiàn)在我們都知道,就是看一個(gè)變化中是否有新物質(zhì)的生成,在學(xué)習(xí)中我們接觸到干冰(固體二氧化碳)升華和鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn),其中干冰升華只是二氧化碳這種物質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程,二氧化碳本身沒(méi)有發(fā)生變化;
鎂條燃燒時(shí)銀白色的鎂條變成的白色粉末裝固體(實(shí)驗(yàn)證明白色粉末狀固體為氧化鎂),鎂這種物質(zhì)在這個(gè)變化中變成了氧化鎂,物質(zhì)變了就是有新物質(zhì)的生成。那么通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn),就會(huì)很深刻的理解這兩個(gè)概念。
理解概念的組成,注意概念中的關(guān)鍵字、詞
學(xué)習(xí)中要弄清每個(gè)概念是由哪些部分組成的,各部分之間的關(guān)系如何,其中關(guān)鍵部分是什么。
如氧化物的概念,包括三部分,一為化合物,二為兩種元素組成,三為其中一種為氧元素三者缺一不可,其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。
再如溶解度的概念包括四部分,一為一定溫度,二為100克溶劑,三為達(dá)到飽和狀態(tài),四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可,真正懂了,在判斷和溶解度的有關(guān)計(jì)算題就不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤了。
化學(xué)方程式歸一法
(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(2)若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。
原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
原子雖小,但也有其質(zhì)量、大小和間隔,同種原子性質(zhì)相同,不同種原子性質(zhì)不相同。原子和分子一樣也在不停地運(yùn)動(dòng)。
原子既具有可分性又具有不可分性。說(shuō)原子具有不可分性是有前提條件的,即在一般化學(xué)反應(yīng)中原子具有不可分性。因?yàn)?,化學(xué)變化的過(guò)程,就是原子的化分和化合的過(guò)程,在整個(gè)化學(xué)變化過(guò)程中,原子的種類(lèi)和每一種原子的原子個(gè)數(shù)都沒(méi)有變。也就是說(shuō),原子是化學(xué)變化中的基本單位,原子在化學(xué)變化中是不可分的。原子是“化學(xué)變化中的最小微粒?!?/p>
也有人會(huì)這樣說(shuō):原子在化學(xué)變化中有的失去電子,有的得到電子,這不叫變化嗎?這是一種變化,但從元素的觀點(diǎn)看,這些變化僅僅是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(特別是最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài))發(fā)生了變化,而原子核的組成并沒(méi)有發(fā)生變化,沒(méi)有轉(zhuǎn)變成其他元素的原子。原子核組成沒(méi)有變就說(shuō)原子沒(méi)有被破壞,仍然是原來(lái)元素的原子。這里說(shuō)的“最小微?!笔侵冈雍瞬话l(fā)生變化,原子所屬元素種類(lèi)不變而言的。說(shuō)原子不可分性也是這個(gè)意思。
人們?cè)谏a(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,經(jīng)過(guò)一系列重大發(fā)現(xiàn),把一向認(rèn)為“原子不可再分”的說(shuō)法打破,剝開(kāi)了原子的“表皮”,雄辯地證實(shí)了:原子的內(nèi)部還有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。原子是可分的`。
原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。由于原子核所帶正電量和核外電子負(fù)電量相等,但電性相反,因此原子不顯電性。居于原子中心的原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。電子、質(zhì)子、中子都屬“基本粒子”。到現(xiàn)在為止,已發(fā)現(xiàn)“基本粒子”三十多種。
“基本粒子”還能不能再分?科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明,“基本粒子”也和分子、原子一樣可以再分,因?yàn)樗鼈兺瑯佑兄鴱?fù)雜的結(jié)構(gòu)。這些事實(shí)充分說(shuō)明了,原子是可分的,這是絕對(duì)的、無(wú)條件的;而原子不可分,則是相對(duì)的、有條件的。因此,只能說(shuō):“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”。
【原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】